H2O (g) + Cl2O (g) ↔ 2HOCl (g) Mi a konjugált sav az (a) Keressen választ az Önhöz hasonló tanulók által feltett kérdésekre: Mi a Brønsted-Lowry bázis, a HONH2 konjugált sav? A hidroxil-amin konjugált sava az NH 3 OH +. A konjugált bázis meghatározásához meg kell nézni a kémiai képletet.
Hogy hívják az NH2OH-t?
Hidroxil-amin
| PubChem ügyfél-azonosító | 787 |
|---|---|
| Kémiai biztonság | Laboratóriumi kémiai biztonsági összefoglaló (LCSS) adatlap |
| Molekuláris képlet | H3NO vagy NH2OH |
| Szinonimák | hidroxil-amin 7803-49-8 Oxammonium-nitroxide HYDROXYAMINE Tovább… |
| Molekuláris tömeg | 33,03 g/mol |
A HONH3 sav vagy bázis?
Kémiai logika A H2O elfogadta, hogy egy proton H3O^+ lesz; ezért a H2O-nak bázisnak kell lennie, a H3O^+ pedig a konjugált sav. A HONH3 protont adományozott, így a HONH3-nak kell lennie a savnak, a HONH2-nek pedig a konjugált bázisnak.
Mi a C5H5N konjugált sav?
piridin
Mi a C5H5NH+ konjugált bázisa?
– Az (a) reakcióban a H2O a sav, mert protont ad a C5H5N-nek, és létrehozza a konjugált bázist, az OH−. Mivel a C5H5N elfogadja a protont, ez a bázis, és ez alkotja a konjugált savat, a C5H5NH+-t.
Melyik a leggyengébb Bronsted-sav?
Gyenge sav – Erős konjugált bázispár A gyenge Brønsted-Lowry savnak nagyon kicsi a hajlama protont adományozni. A gyenge Brønsted-Lowry savak közé tartozik a H2O2, CH3OH és H2O. A CH3O- protonszerzési tendenciája sokkal nagyobb, mint a CH3OH-nak a protonvesztési tendenciája, tehát a CH3OH gyenge sav, de a CH3O- erős bázis.
Hogyan lehet meghatározni a legerősebb Bronsted-savat?
1. A legerősebb savak a bal alsó sarokban, a legerősebb bázisok a jobb felső sarokban vannak. Az erős sav konjugált bázisa nagyon gyenge bázis, és fordítva, az erős bázis konjugált sava nagyon gyenge sav.
Az alábbiak közül melyik a leggyengébb Bronsted-bázis?
Anilin
Melyik anion a legerősebb bázis?
Lítium-monoxid anion
Melyik a legerősebb LiOH ch3li LiNH2 alapélettartam?
A bázikusság csökkenésének sorrendjében LiCH3 > LiNH2 > LiOH > LiF.
Veszélyesek az erős bázisok?
Az erős bázisok nagyon veszélyesek bőrrel való érintkezés, szemmel való érintkezés, lenyelés és/vagy belélegzés esetén. Az erős bázisok maró hatásúak a szemre és a bőrre. A szemmel való érintkezés szaruhártya-károsodást vagy vakságot okozhat. A bőrrel való érintkezés gyulladást és hólyagosodást okozhat.
Az alábbi anilinszármazékok közül melyik a legerősebb bázis?
Ezért a legerősebb bázis a (D) opció – piperidin.
Hogyan keletkeznek a sók?
A só egy ionos vegyület, amely akkor képződik, amikor egy sav és egy bázis semlegesíti egymást. Bár úgy tűnhet, hogy a sóoldatok mindig semlegesek, gyakran lehetnek savasak vagy bázikusak. Tekintsük azt a sót, amely akkor képződik, amikor a gyenge sav hidrogén-fluoridot az erős bázis nátrium-hidroxid semlegesíti.