Kiegyenlített egyenlet: H2 + 2 Cl2 = 2 HCl2
Reakciósztöchiometria Limitáló reagens | ||
---|---|---|
Összetett | # | Moláris tömeg |
H2 | 1 | 2.01588 |
Cl2 | 2 | 70.906 |
HCl2 | 2 | /td> |
Hogyan hozod egyensúlyba a hidrogént és a klórt?
A hidrogén + klór -> hidrogén-klorid kiegyensúlyozott kémiai egyenlete. Az egyenlet kiegyensúlyozott, mivel a reagensek oldalán két hidrogén van jelen, és ugyanez a termék oldalon. Ugyanez vonatkozik a klórra is két klóratom a reaktáns oldalon és kettő a termék oldalon.
Miért írjuk a klórt CL2-nek?
Magyarázat: A klórt CL2-nek írjuk, mert a klór nem fémes gáz. Mivel a klór is gáz, kétatomos formában fordul elő, mint cl2, például hidrogén (h2).
Hogyan készítsünk CL2-t HCl-ből?
Hogyan lehet HCl-ből Cl2-t és Cl2-ből HCl-t előállítani? Csak reakciókat írjon. (i) Cl2 állítható elő HCl-ből Deacon eljárásával. (ii) Cl2-ből HCl állítható elő vízzel történő kezeléssel.
Hogyan készíted a Cl2-t?
Laboratóriumban a Cl2-gázt NaCl, MnO2 tömény keverékének melegítésével állítják elő. H2SO4. Ipari méretekben a Cl2-t a sóoldatnak nevezett vizes NaCl oldat elektrolízisével nyerik. A Na+-ionokat a katódon gyűjtik össze, ahol vízzel keverve nátrium-hidroxidot termelnek és hidrogéngázt szabadítanak fel.
Mi a szerepe az MnO2-nak a Cl2 HCl-ből történő előállításában?
A fenti reakcióban a MnO2 Mn+2-re redukálódik és az oxidációs szám +4-ről +2-re csökken, így oxidálószerként működik.
Mi a klórozás célja?
A klórozás az a folyamat, amikor klórt adnak az ivóvízhez a paraziták, baktériumok és vírusok elpusztítása érdekében. Különböző eljárások alkalmazhatók az ivóvíz biztonságos klórszintjének elérésére.
Mi történik, ha I HCl-t adunk MnO2-hoz?
Megoldás. Ha MnO2-hoz HCl-t adunk, klórgáz képződik más termékekkel együtt.
Hogyan egyensúlyozod a Pb3O4 HCl PbCl2 H2O Cl2 között?
A Pb 3O 4 oxidálószer, a HCl redukálószer…. Keresés reaktánsok alapján (Pb 3O 4, HCl)
1 | HCl + Pb3O4 → H2O + Cl2 + PbCl2 |
---|---|
3 | HCl + Pb3O4 → H2O + Cl2 + PbCl |
Milyen alapon egyensúlyozzák ki a kémiai egyenletet?
Megoldás. Egy kémiai egyenletet a tömegmegmaradás törvénye alapján egyensúlyoznak ki; kimondja, hogy „az anyagot nem lehet sem létrehozni, sem elpusztítani”.
Kiegyensúlyozod a nettó ionegyenleteket?
A nettó ionegyenleteket mind a tömeggel, mind a töltéssel egyensúlyban kell tartani. A tömeg szerinti kiegyensúlyozás azt jelenti, hogy minden elemből egyenlő számban kell gondoskodni. A töltéssel történő kiegyenlítés azt jelenti, hogy meg kell győződni arról, hogy a teljes töltés az egyenlet mindkét oldalán azonos.
Mi az ionos egyenlet?
Hasonlóan a molekuláris egyenletekhez, amelyek a vegyületeket molekulákként fejezik ki, az ionos egyenlet egy olyan kémiai egyenlet, amelyben a vizes oldatban lévő elektrolitok disszociált ionokként vannak kifejezve. Egy kiegyensúlyozott ionos egyenletben az atomok száma és típusa azonos a reakciónyíl mindkét oldalán.