Miért van az NCl3-nak dipól-dipól intermolekuláris ereje?
Az NCl3-nak vannak dipólus dipólus erői?
Az NCl3 a fent leírt erőtípusok alapján diszperziós erőkkel és dipól-dipól erőkkel rendelkezik. Ez azonban enyhén poláris, mivel a klór valamivel elektronegatívabb, mint a nitrogén, ezért van egy kis dipólusmomentuma a nitrogén-klór kötésben. A különbség az, hogy az NCl3-nak nincs hidrogénkötése.
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a BCl3-ban?
A BCl3 londoni diszperziós ereje van.
Milyen intermolekuláris erők hatnak a klór-acetilén molekula és a nitrogén-triklorid molekula között?
Mindkét molekula poláris és dipólusokkal rendelkezik. Így e molekulák között dipól-dipól erők lépnek ki.
Milyen típusú intermolekuláris erő az SnH4?
Hidrogénkötés A nem poláris sorozat (SnH4-CH4) követi a várt trendet. Azok a dipól-dipól kölcsönhatások, amelyek akkor tapasztalhatók, amikor H N-hez, O-hoz vagy F-hez kötődik, szokatlanul erősek. A hidrogénkötés részben az N, O és F nagy elektronegativitása miatt jön létre.
Milyen típusú intermolekuláris erő az N2?
diszperziós erők
Mi a legerősebb intermolekuláris erő az N2-re?
Hidrogénkötés
Milyen intermolekuláris erők oszlanak meg az izopropil-alkohol és a víz között?
Miért oldódik fel a dörzsölő alkohol vízben? Ahhoz, hogy ez a két anyag összekeveredjen, vagy a dörzsölő alkohol (izopropil-alkohol) számára azonosnak kell lennie. És ezek a meglévő részdíjak miatt vannak! Az erő, amely lehetővé teszi a két molekula kölcsönhatását, a dipólus-dipólus erő.
Melyek az izopropil-alkohol intermolekuláris erői?
Magyarázat: Az izopropanol molekulák között ható intermolekuláris erők a következők: (i) a hidrogénkötés és (ii) az alkilmaradékok közötti diszperziós erők. Az (i) valószínűleg a legjelentősebb hozzájáruló, és mondjuk a vízhez képest csökkent, mivel az izopropanolban csak egy δ−O−Hδ+ dipól van.
Melyek a legerősebb intermolekuláris erők az izopropanolban?
Az 1-propanol számos különböző típusú intermolekuláris kötést tartalmaz, beleértve a londoni diszperziós erőket, a dipól-dipól kölcsönhatásokat és a hidrogénkötést. Közülük a hidrogénkötések a legerősebbek.
Melyik mintában a legalacsonyabb a gőznyomás?
A gőznyomások összehasonlításakor ugyanazon a hőmérsékleten kell összehasonlítani. Így szobahőmérsékleten a legalacsonyabb forráspontú anyag lesz a legmagasabb gőznyomással (a legkönnyebben gázfázisba kerül). A legmagasabb forráspontú anyag gőznyomása a legalacsonyabb.