A CH3NH3Cl egy ionos vegyület, amely CH3NH3+-ból és Cl- ionokból áll. A teljes só nem adományoz protonokat, a CH3NH3+ ion viszont igen (H3O+ képzése), amikor a só disszociál vízben. A Cl- nagyon gyenge konjugált bázis, így bázikussága elhanyagolható. Ezért a só a CH3NH3+, egy Bronsted-sav miatt savas.
Mi a CH3NH3Cl Ka értéke?
(Ka a CH3NH3+ esetén = 2,3 x 10-11).
Mi a kb a CH3NH2 számára?
4.47
Mekkora a CH3COO kb-a?
A Kb értéke CH3COO- esetén 5.
Hogyan találja meg a pH-t?
A vizes oldat pH-értékének kiszámításához ismerni kell a hidrogénion koncentrációját mol per literben (molaritás). A pH-t ezután a következő kifejezéssel számítjuk ki: pH = – log [H3O+].
A HClO4 erős sav?
A 7 gyakori erős sav: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 és H2SO4 (csak az 1. proton). Egyszerűen nem ionizálódnak teljesen, míg az erős sav vagy bázis igen.
A KCl savas bázikus vagy semleges?
A KCl-ból származó ionok erős savból (HCl) és erős bázisból (KOH) származnak. Ezért egyik ion sem befolyásolja az oldat savasságát, így a KCl semleges só.
Mi a KCl pH-értéke?
7
Mi a KCl oldat pH-ja?
7.0
Mennyi egy 0,25 m-es HCl-oldat pH-ja?
1 Válasz. Mike Schuck · Ernest Z. A pH 1,60.
Mi az NH4Br pH-ja?
Mi a Hcook pH-ja?
1 Szakértői válasz A káliumformátum egy erős bázisból (KOH) és egy gyenge savból (hangyasavból) képződött só. Így a kapott oldat pH-ja >7 (lúgos) lesz.
Mi a kno3 pH-ja?
6.2
Az NH4Br savas vagy bázikus?
Például az NH4Br egy gyenge bázis (NH3) és egy erős sav (HBr) sója, tehát a só savas. Hasonlóképpen, a NaF bázikus (egy erős bázis (NaOH) és egy gyenge sav (HF) sója.
A HCl és sav vagy bázis?
Az erős savaknak gyenge konjugált bázisuk van.
| HCl(g) | Cl-(aq) |
|---|---|
| Erős sav | Gyenge alap |
Az nh4br sav vagy bázis a vízben?
Az ammónium-bromid egy gyenge sav, amelynek pKa-értéke vízben ~5. Savas só, mert az ammóniumion enyhén hidrolizál a vízben. Az ammónium-bromid vízbe helyezve erős elektrolit: NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
Melyik a 7 legerősebb sav?
7 erős sav létezik: klórsav, hidrogén-bromid, sósav, hidrogén-jodid, salétromsav, perklórsav és kénsav. Az erős savak listáján való részvétel azonban nem ad utalást arra, hogy egy sav mennyire veszélyes vagy káros.
A HCl erősebb, mint a HBr?
Az olyan bináris savakban, mint a HBr és a HCl, a H–Br kötés hosszabb, mint a H–Cl kötés, mivel a Br nagyobb, mint a Cl. A H–Br kötés ezért gyengébb, mint a H–Cl kötés, így a HBr erősebb sav, mint a HCl.
A HCl a legerősebb sav?
Az erős savak oldatban 100%-ban ionizálódnak. A gyenge savak csak enyhén ionizálódnak. A foszforsav erősebb, mint az ecetsav, így nagyobb mértékben ionizálódik… Erős és gyenge savak és savionizációs állandó.
| Sav | Konjugált bázis |
|---|---|
| HCl (sósav) (legerősebb) | Cl− (kloridion) (leggyengébb) |
| H2SO4 (kénsav) | HSO4− (hidrogén-szulfát ion) |
A HCl gyenge sav?
Ha egy sav nincs itt felsorolva, az gyenge sav. Lehet 1%-ban ionizált vagy 99%-ban ionizált, de továbbra is gyenge savnak minősül. Minden olyan savat, amely 100%-ban ionokká disszociál, erős savnak nevezzük… Erős és gyenge savak.
| Savak | Alapok |
|---|---|
| HCl | LiOH |
| HBr | NaOH |
| SZIA | KOH |
| HNO3 | RbOH |
A HCl erősebb, mint a HF?
A HCl erősebb sav, mint a HF, mivel a fluor elektronegatívabb, mint a klór. Ennek eredményeként a HCl könnyebben disszociál.