Elektronkonfigurációs egyezés 1 – Teljes cím
| A | B |
|---|---|
| réz | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bróm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| ezüst | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| vezet | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Miért egyszerűbb eltávolítani egy elektront egy páros pályáról?
Mivel az elektronok taszítják egymást, valamivel könnyebb eltávolítani az elektront az oxigénatom páros halmazából, mint a párosítatlan elektront a nitrogénatomból.
A páros elektronokat nehezebb eltávolítani?
A páros spin konfigurációjú elektronokat valamivel könnyebb eltávolítani, mint a párosítatlan elektronokat
Mit jelent a magas Zeff?
Hatékony nukleáris töltés
Mi a fluor fő kvantumszáma?
Az elemek kvantumszámai
| Hidrogén | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oxigén | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Nátrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Az alábbi Aufbau elvek közül melyik sérti meg?
A (D)-ben az s-pálya (alacsony energiájú) nincs teljesen kitöltve, és az elektronok a p-pályára (nagyobb energiájú) lépnek be, ezzel megsértve az aufbau elvet.
Mi a főkvantumszám és a szimbóluma?
Szabályok
| Név | Szimbólum | Értéktartomány |
|---|---|---|
| Főkvantumszám | n | 1 ≤ n |
| Azimutális kvantumszám (szögimpulzus) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Mágneses kvantumszám (a szögimpulzus vetülete) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvantumszám | Kisasszony | −s ≤ ms ≤ s |
Minek kell történnie, ha az elektron főkvantumszáma nő?
Ha egy elektron főkvantumszáma nő, minek kell történnie? Amikor az elektron főkvantumszáma n növekszik, az elektron energiájának szükségszerűen növekednie kell. Milyen részhéjat írnak le az n=1 és l=0 kvantumszámok?
Milyen típusú pályát foglal el egy n 3 és L 2 méretű elektron?
főkvantumszám (n) → energiaszint a pályákon és értéke bármilyen pozitív egész szám lehet 1-től végtelenig. A megadott kvantumszámok n = 3 és l = 2. Ez megfelel a 3d részhéjnak. Egy d alhéjnak 5 pályája van, és mindegyik pályán legfeljebb 2 elektron fér el.