A Xe hibridizációja XeOF2-ben sp3d és szerkezete T alakú, amelyben a 2 magányos pár és az oxigénatom az egyenlítői helyzetben, a két F atom pedig axiális helyzetben van, de ha figyelembe vesszük a magányos párokat a szerkezet meghatározása során, akkor TBP (trigonális bipiramis) lesz. remélem ez segít!
Mi az a XeOF2?
A xenon-oxitetrafluorid (XeOF4) egy szervetlen kémiai vegyület. Színtelen, stabil folyadék, olvadáspontja -46,2 °C, és a XeF részleges hidrolízisével szintetizálható. 6. ábra, vagy a XeF reakciója. 6 szilícium-dioxiddal vagy NaNO-val.
Milyen a XeO2F2 molekula alakja?
XeO2F2 (xenon-dioxid-difluorid) hibridizálása
| A molekula neve | Xenon-dioxid-difluorid |
|---|---|
| Molekuláris képlet | XeO2F2 |
| Hibridizáció típusa | sp3d |
| Kötési szög | 91o 105o és 174o |
| Geometria | Trigonális bipiramis vagy lásd fűrész |
Mi határozza meg, hogy egy molekula lineáris vagy hajlított lesz?
1. emlékezzen a nevekre: A neveket a molekula alakja és szöge határozza meg. A lineáris = csak atomsor 180°-os szöggel. Figyeljük meg, hogy összesen 2 vagy 3 atom van. Hajlított = Lineáris, de hajlított a benne lévő magányos párok miatt, minél több magányos pár van, annál nagyobb a hajlítás és annál kisebb a fok.
Miért nem lineárisak a vízmolekulák?
A vízben az oxigénatomnak két magányos párja van. Ez a két magányos pár annyira taszítja a hidrogén-oxigén kötésű párokat, hogy a molekula akkor van a legalacsonyabb energiaelrendezésben, ha a H-O-H kötésszöge 104,5 fok. Ennek eredményeként a vízmolekula nemlineárisnak minősíthető.
A becl2 lineáris molekula?
A BeCl2 molekuláris geometriát lineárisnak mondják, 180°-os kötési szöggel. Ez egy nem poláris molekula, mert kevésbé vonzódnak egymáshoz.
Miért nem lineáris a H2O?
A vízmolekula nem lineáris a vízmolekulák oxigénatomjainak elektronszerkezete miatt. A konfigurációja 1s2 2s2 2p4. Ennek a konfigurációnak köszönhetően az oxigénnek két elektronpárja és két egy vegyértékelektronja van.
Miért ionos a BeCl2?
A berillium-klorid (BeCl2) nem ionos, hanem inkább kovalens vegyület. Ez elsősorban azért van így, mert a berillium egy kis atom, nagy relatív ionizációs energiával (900 kJ/mol), ezért nem képez kationokat. Inkább csak maga felé vonz egy kötő elektronpárt.