A SeH2 molekuláris geometriája a központi atomon aszimmetrikus töltéseloszlással hajlik. Ezért ez a molekula poláris. Hidrogén-szelenid a Wikipédián.
Mekkora a H2Se kötési szöge?
D. 109˚
Milyen alakú a SiS2?
A.P. Chem, 10. és 11. fejezet (Bonding) Review Koncentráció
A | B |
---|---|
SiS2 (3-D modell) | |
SiS2 – VSEPR forma | lineáris háromatomos |
SiS2 – hibridizáció | sp |
SiS2 – kötési szög | 180 fok |
Milyen típusú kötés a H2Se?
A H2S, H2Se és H2Te dipól-dipól intermolekuláris erőket, míg a H2O hidrogénkötést mutat. Ebben az esetben a víz hidrogénkötése erősebb, mint a H2Te diszperziója.
Mi a H2Se helyes neve?
Hidrogén-szelenid
PubChem ügyfél-azonosító | 533 |
---|---|
Molekuláris képlet | H2Se |
Szinonimák | 7783-07-5 Dihidrogén-szelenid Hidrogén-szelenid V91P54KPAM Selane Tovább… |
Molekuláris tömeg | 80,99 g/mol |
Dátumok | Módosítás Létrehozás /td> |
A H2Se sav vagy bázis?
Az olyan bináris savakban, mint a H2S és H2Se, a H–Se kötések hosszabbak, mint a H–S kötések, mivel a szelén nagyobb, mint az S. A H–Se kötés ezért gyengébb, mint a H–S kötés, és a H2Se erősebb sav mint a H2S. A sorrend tehát H2O < H2S < H2Se < H2Te.
A C2H3O2H sav vagy bázis?
C2H3O2H ecetsav H2CO3 szénsav.
A Cl vagy a Br bázikusabb?
Tehát ha a fluor lenne a legelektronegatívabb a savasság szempontjából, akkor a bázisok besorolása szempontjából az ellenkezője lenne. Az F lenne a legerősebb bázis, ezt követi a Cl, a Br, és végül az I.
Melyik sav erősebb H2Te vagy H2Se?
A H2S, H2Se, H2Te közül a legerősebb sav a H2Te. Ennek az az oka, hogy a kötés erőssége benne a leggyengébb, így könnyen disszociál.
A HClO erős sav?
hét erős sav: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 és HClO3 2. minden sav, amely nem tartozik a hét erős sav közé, gyenge sav (pl. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 stb.) 2. a gyenge savak oldataiban alacsony a H+ koncentráció.
Miért gyengébb a HOBr a HBrO3?
A HOBr gyengébb sav, mint a HBrO3. Az oxigénatomok száma befolyásolja a sav erősségét. A HOBr egyetlen oxigénatomot tartalmaz, míg a HBrO3 három.
Melyik a legerősebb sav a HClO4?
perklórsav
A HClO2 vagy a HClO3 erősebb sav?
Az általános szabály az, hogy a sav erősebb, ha több O atomot tartalmaz egy ilyen sorozatban. A HClO4, a perklórsav, nagyon erős sav, akárcsak a HClO3. A HClO2 gyenge sav, a HClO pedig még gyengébb. A HClO3 (klórsav) a következő okból erősebb sav, mint a HClO2 (klórsav).
A HClO4 erősebb, mint a HClO2?
Ahogy az oxigének száma növekszik, ahogy a HClO-ról HClO4-re lép, a Cl oxidációs száma növekszik. A Cl oxidációs száma HClO-ban +1, HClO2 esetén +3, HClO3 esetében +5 és HClO4 esetén +7. Ezért lesz a HClO4 a legerősebb sav.
A HBrO3 erős sav?
Csak 6 erős sav létezik: HClO4 perklórsav. HNO3 salétromsav. A HF (hidrofluorsav) gyenge sav, de nem tárolhatja üvegben, mert feloldja az üveget. Tehát nem, mivel a HBrO3 és a HBrO4 nem disszociál teljesen, ezért nem tekinthetők erős savaknak.
A H2SO4 erősebb, mint a H2SO3?
A H2SO4-nek 2 kiszorítható H-ionja van, a H2SO3-nak pedig 2 kiszorítható H-ionja van. A sav erőssége pedig az általa adott kiszorítható hidrogénionok számával és a konjugált bázis stabilitásával mérhető. Így a H2SO4 erősebb, mint a H2SO3.
Miért gyenge a kénes?
A kénsavval (H2SO4) ellentétben a kénsav (H2SO3) gyenge sav; vagyis a vizes kénsav nem disszociál teljesen H+ (H3O+) és biszulfit ionokra, ami azt jelenti, hogy a biszulfition viszonylag erősebb a proton fenntartásában, ha van bázis, például víz.
Miért erősebb a H2SO3, mint a H2SeO3?
A kén elektronegatívabb, mint a szelén. Ezért erősebben vonzza az oxigén elektronjait, és nagyobb mértékben gyengíti az O-H kötést, lehetővé téve a H+ könnyebb felszabadulását. Mivel a szelén nagyobb, mint a kén, vegyértékpályái diffúzabbak. …
A H3AsO4 erősebb, mint a H3AsO3?
A H3AsO4 (arzénsav) sokkal erősebb sav, mint a H3AsO3 (arzénsav). Az arzénsav első pKa értéke 2,2, míg az arzéné 9,2. Mivel a pKa logaritmikus arzénsav, tízmilliószor savasabb, mint az arzénsav.
Miért erősebb a HClO4, mint a H2SeO4?
2:. :H2SO4 és HClO4,HClO4 erős, mert a hidrogénatom eltávolításával kialakuló perklorátion forma jobban stabilizálódik, mint a szulfátion, vagyis a perklorátion negatív töltése diszpergáltabb, mint a szulfátion.