Dibromin (Br2) kötés polaritása
| Elektronegativitás (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativitás (Br) | 3.0 |
| Elektronegativitás különbség | 0 nem poláris kovalens = 0 0 < poláris kovalens < 2 ionos (nem kovalens) ≥ 2 |
| Kötvény típusa | Nem poláris kovalens |
| Kötvény hossza | 2,281 angström |
A Br2 pozitív vagy negatív?
A Br2 egy nem poláris molekula, mivel a molekula polaritása egy véges dipólusmomentum jelenlététől függ. Így a töltés szétválása véges dipólusmomentumot eredményez. Ugyanez történik negatív centrum jelenlétében. Így a Br2 molekula polaritást ér el ezekben az esetekben.
Ez egy poláris kötés?
A kötött atomok elektronegativitás-különbsége (ΔEN) és a kötés polaritása közötti kapcsolat…
| ΔEN | Ragasztás | Példa kötvényre |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nem poláris kovalens kötés | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Enyhén poláris kovalens kötés | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Mérsékelten poláris kovalens kötés | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Erősen poláris kovalens kötés | H-O |
Hogyan határozzuk meg a kötés polaritását?
A kovalens kötés polaritásának numerikus eszközökkel történő meghatározásához keresse meg az atomok elektronegativitása közötti különbséget; ha az eredmény 0,4 és 1,7 között van, akkor általában a kötés poláris kovalens.
Milyen irányba mutasson a polaritás nyilak?
A polaritás nyilak általában a pozitív töltésű középponttól a negatív töltésű középpont felé mutatnak. Tehát a polaritás nyíl irányának Si atomtól Cl atomig kell lennie.
Melyek a polaritás tulajdonságai?
A poláris molekulák dipólus-dipólus intermolekuláris erők és hidrogénkötések révén lépnek kölcsönhatásba. A polaritás számos fizikai tulajdonság mögött áll, beleértve a felületi feszültséget, az oldhatóságot, valamint az olvadáspontot és a forráspontot.