A periódusos rendszer 15. VA csoportjának (oszlopa) elemeinek mindegyike s2p3 elektronkonfigurációjú, így öt vegyértékelektront ad. Ezek az elemek a nitrogén (N), a foszfor (P), az arzén (As), az antimon (Sb) és a bizmut (Bi).
Miben van 5 vegyértékelektron a 4. periódusban?
Ezért a periódusos rendszer negyedik periódusában az 5 vegyértékelektront tartalmazó elem az arzén (As).
Mi az a 2. periódusú nemfém 5 vegyértékelektronnal?
Úgy gondolom, hogy a 2. periódusú nemfém 5 vegyértékelektronnal a nitrogén elem N szimbólummal. A nitrogén 3 vagy 5 vegyértékelektront tartalmaz, és a periódusos rendszer 15. csoportjának tetején található.
Melyik elemnek van 4 héja és 5 vegyértékelektronja?
Magyarázat: Az arzén az 5. csoportban és a 4. periódusban található.
Melyik elemnek van 4 energiaszintje és 5 vegyértékelektronja?
| Elem | Elemszám | Elektronok száma minden szinten |
|---|---|---|
| Berillium | 4 | 2 |
| Bór | 5 | 3 |
| Szén | 6 | 4 |
| Nitrogén | 7 | 5 |
A 3. periódusban 5 vegyértékelektron van?
A foszfor az 5. elem balról a harmadik periódusban, tehát öt vegyértékelektronja van.
Hány vegyértékelektronja van a 18-as csoportnak?
8
A vegyértékelektronok száma
| Periódusos rendszer csoport | Vegyérték elektronok |
|---|---|
| 15. csoport (V) (pniktogének) | 5 |
| 16. csoport (VI) (kalkogén) | 6 |
| 17. csoport (VII) (halogének) | 7 |
| 18. csoport (VIII vagy 0) (nemesgázok) | 8** |
Miért a 6-os szénatomszám?
A protonok pozitív töltésük miatt határozzák meg az atomszámot, és közülük hat egy atommaghoz kötve egy hatos atomszám. Ez teszi az elemet szénné. Hat keringő elektronja van, amelyek kioltják az atommag töltését.