Itt a Brønsted-Lowry-sav, a HNO2, protont adott a H2O-nak, hogy NO2−t és hidrogéniont, a H3O+-t képezzen. Ez az előrelépés; a fordított reakcióban az NO2− most a Brønsted-Lowry bázis (a HNO2 konjugátuma), mivel protont fogad el a hidrogénből (a H2O konjugált savából), hogy ismét salétromsavat képezzen.
A HNO2 konjugált sav?
A konjugált bázis a sav mínusz protonja. Az erős sav teljesen disszociál a vízben, míg a gyenge sav egyensúlyban van konjugált bázisával vízben. Nézzük meg egy erős sav, salétromsav vagy HNO3 és egy gyengébb sav, salétromsav vagy HNO2 reakcióját vízben.
Mi a HNO2 konjugált savbázispárja?
A CN-, F-, (CO3)2-, S2- konjugált savak a HCN, HF, HCO3-, HS-. A HNO2, HClO4 konjugált bázisai NO2-, illetve ClO4-.
Mi a HNO3 konjugált bázisa?
nitrát
Mi a HAsO42 - konjugált bázisa?
ClO3-
Mi a ho2 konjugált sava?
A H2O konjugált sava a H3O+1. Egy hidrogénion hozzáadása eggyel növeli a víz elektromos töltését. A H3O+1-et hidroniumnak nevezik.
Mi az NH3 konjugált sav?
Protont fogad el, hogy konjugátumát és NH4+-ot adjon. Hasonlóképpen, az NH4+ protont veszít, így NH3 konjugált bázist kap. Ezért az NH4+ az ammónia konjugált sava.
Miért erős bázis az NH3?
A kisebb atomméret miatt az NH3-ban lévő N-en lévő magányos elektronpárok sűrűsége nagyobb, mint a PH3-ban lévő P-é. Tehát az NH3 erősebb Lewis-bázis, mint a PH3.
A C6H5NH2 Lewis-bázis?
Az anilin bázikussága: Az anilin bázikus természetű, mivel a nitrogénatomon található nem-szabad elektronpár. A magányos pár könnyen adományozható bármely elektrofilnek, hogy kovalens kötést hozzon létre. Ezért az anilint Lewis-bázisnak tekintik.
Mi a H2PO3 konjugált bázisa?
HPO3-2
Miért nem amfiprotikus a H2PO2?
Íme a válasz a kérdésére: A C lehetőség a helyes válasz. Az a faj, amely képes elfogadni a H+-t és a laza H+-t is, amfoter jellegűnek tekintendő. A B opcióban a H2PO2- nem tud H+ iont felszabadítani, mivel a H3PO2 hipofoszforsav konjugált bázisa, amely monobázis.
Mi a hco3 konjugált savja?
A hidrogén-karbonát ion, a HCO3–, egy diprotikus savból származik, és amfiprotikus. Konjugált sava a H2CO3, konjugált bázisa pedig CO32–.
A H2CO3 és a HCO3 egy sav-bázis konjugátumpár?
Mivel az NH3 a semleges állapot, az NH+4 a konjugált sav. A HCO-3-ról H2CO3-ra való váltás azt jelenti, hogy a protont a HCO-3 elfogadta, tehát leegyszerűsítve a HCO-3 a bázis, a H2CO3 pedig a sav. Mivel a H2CO3 a semleges állapot, a HCO-3 a konjugált bázis.
A HCO3 sav vagy bázis?
A HCO3- (bikarbonát néven ismert) a H2CO3 konjugált bázisa, egy gyenge sav és a karbonátion konjugált sava. A HCO3- bázisként működik, ha egy önmagánál savasabb vegyülettel (nagyobb Ka) keveredik, és savként, ha olyan vegyülettel keverjük össze, amely lúgosabb, mint önmagában (kisebb Ka).